Back

ⓘ নাইট্রিক অ্যাসিড




নাইট্রিক অ্যাসিড
                                     

ⓘ নাইট্রিক অ্যাসিড

নাইট্রিক এসিড যার রাসায়নিক সংকেত HNO 3, যা একুয়া ফর্টিস এবং স্পিরিট অফ নাইটার নামে পরিচিত, একটি সক্রিয় খনিজ এসিড। যৌগটি বিশুদ্ধ অবস্থায় বর্ণহীন, পুরাতন এসিড হলুদাভ রঙ ধারণ করে কারণ এটা ভেঙে নাইট্রোজেনের অক্সাইড এবং পানি তৈরি করে। বাণিজ্যিক ভাবে উৎপন্ন নাইট্রিক এসিডের ঘনত্ব ৬৮%। যখন নাইট্রিক এসিডের ঘনত্ব ৮৬% এর বেশি হয় তখন একে "ধূমায়িত নাইট্রিক অ্যাসিড বলে। নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইডের উপস্থিতির ভিত্তিতে ধূমায়িত নাইট্রিক এসিড সাদা এবং লাল দুই ভাগে ভাগ করা হয়। ৯৫% এর বেশি ঘনত্বের নাইট্রিক এসিড নাইট্রেশান বিক্রিয়ার প্রধান রিএজেন্ট হিসেবে ব্যবহৃত হয়। নাইট্রিক এসিড সাধারণত দৃঢ় জারন উপাদান হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

                                     

1. উৎপাদন

নাইট্রোজেন অক্সাইডের NO 2 সাথে পানির বিক্রিয়ায় নাইট্রিক এসিড তৈরী হয়।

3 NO 2 + H 2 O → 2 HNO 3 + NO

সাধারণত এই বিক্রিয়ার মাধ্যমে উৎপাদিত নাইট্রিক অক্সাইড পুনরায় বাতাসের অক্সিজেন দ্বারা জারিত হয়ে নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড তৈরি করে।

হাইড্রোজেন পার অক্সাইড এর মধ্যে নাইট্রোজেন চালনা করলে এসিড উৎপন্ন হয়।

2 NO 2 + H 2 O 2 → 2 HNO 3

বাণিজ্যিক নাইট্রিক এসিড দ্রবণে ৫২%-৬৮% নাইট্রিক এসিড থাকে। জার্মান রসায়নবিদ উইলহেলম অস্টওয়াল্ডের নামানুসারে নাইট্রিক এসিড উৎপাদন প্রক্রিয়াকে বলা হয় অস্টওয়াল্ড প্রক্রিয়া। এই প্রক্রিয়ায় অনাদ্র এমোনিয়া প্লাটিনাম অথবা রোডিয়াম গজ প্রভাবকেএর উপস্থিতিতে ৫০০K তাপ ও ৯bar চাপে জারিতে হয়ে নাইট্রিক অক্সাইড তৈরি করে।

4 NH 3 g + 5 O 2 g → 4 NO g + 6 H 2 O g ΔH = −905.2 kJ

নাইট্রিক অক্সাইডে এরপর বাতাসের অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড তৈরি করে।

2 NO g + O 2 g → 2 NO 2 g ΔH = −114 kJ/mol

এটা পানি শোষণ যুগপৎ ভাবে নাইট্রিক এসিড ও নাইট্রিক অক্সাইড তৈরি করে।

3 NO 2 g + H 2 O l → 2 HNO 3 aq + NO g ΔH = −117 kJ/mol

নাইট্রিক অক্সাইড পুনরায় চক্রে ফিরে এসে নাইট্রিক এসিডে পরিণত হয়।

4 NO 2 g + O 2 g + 2 H 2 O l → 4 HNO 3 aq

জলীয় HNO 3 কে পাতনের মাধ্যমে ৬৮% গাঢ় নাইট্রিক এসিডে রূপান্তরিত করা যায়। গাঢ় H 2 SO 4 এর সাথে জলবিয়োজনে ৯৮% গাঢ় নাইট্রিক এসিড পাওয়া যায়।

                                     

2. ব্যবহার

  • রকেট জ্বালানিতে।
  • সার কারখানায়।
  • খনি হতে মূল্যবান ধাতু।
  • নাইট্রোগ্লিসারিন, TNT etc, বিস্ফোরক পদার্থ প্রস্তুতিতে।
  • বৈদ্যুতিক সেল তৈরিতে।
  • সেলুলয়েড, কৃত্রিম রং, কৃত্রিম সিল্ক প্রস্তুতিতে।
  • সোনা আহরণে।
                                     

3. বহিঃসংযোগ

  • Calculators: surface tensions, and densities, molarities and molalities of aqueous nitric acid
  • National Pollutant Inventory – Nitric Acid Fact Sheet
  • NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
                                     
  • উপস থ ত রয ছ ন ইট র ইট ন ইট র ট NO 2 ন ইট র স অক স ইড N2O ন ইট র ক অক স ইড NO ব অজ ব ন ইট র জ ন গ য স N2 জ ব ন ইট র জ ন জ ব র র প
  • একট র স য ন ক য গ য র স ক ত N2O5, এছ ড এট ন ইট র জ ন প ন ট ক স ইড ব ন ইট র ক এনহ ইড র ইড হ স ব ও পর চ ত এট ব ইন র ন ইট র জ ন অক স ইডগ ল র মধ য য গ র
  • ক র বন মন ক স ইড, স লফ র ড ইঅক স ইড এব স লফ র র অন য ন য অক স ইডসম হ, ন ইট র ক অক স ইড, ক ল র ফ ল ওর ক র বন ইত য দ গ র ন হ উস গ য সগ ল প থ ব র স থ ন
  • SeO2 অণ গঠন কর এট প ন ত দ রব ভ ত হয স ল ন স অ য স ড H2SeO3 গঠন কর স ল ন স অ য স ডও ন ইট র ক অ য স ড র ম ধ যম ম ল ক স ল ন য মক জ র ত কর সর সর
  • র খ লবণ, ক ল র ন, ক স ট ক স ড স ড এশ, অ য স ড য মন ন ইট র ক অ য স ড ফসফর ক এস ড, এব স লফ উর ক অ য স ড ট ইট ন য ম ড ইঅক স ইড এব হ ইড র জ ন প রক স ইড
  • পদ র থক স বপ রভ বক ও ঐ প রক র য ক স বপ রভ বন বল য মন, প রম য ঙ গ ন টক অ য স ড দ রবন য গ করল শ র ত প রম য ঙ গ ন ট র বর ণ ধ র ধ র অন তর ন হ ত হত
  • এনজ ইম য ট কভ ব ন ইট র ক অক স ইডক স শ ল ষ করত প র শ য র স ট র স র শ র রব ত ত য স তর ল হ ত রক তকণ ক র বহ প রক শ ন ইট র ক অক স ইড স শ ল ষ এব ন ইট র ক অক স ইড র
  • ন ষ ক র য কর স স ক ত য ক ত ম য ক র ফ জগ ল ত ন ইট র ক অক স ইড র পর ম ণ হ র স কর ছয ট ফ নল ক অ য স ড ড র ইভ ট ভস এব পন র ট ন র দ ষ ট ফ ল য ভ নয ড
  • স ন ট গ র ড র ব শ ত পম ত র য ব স ফ রণসহ ব শ ল ষ ট হয এব CS2, ব র ম ন, ন ইট র ক অ য স ড ড ইম থ ইল স লফ ট এব ত ম এব স স সহ ভ র ধ ত র একট শ র ণ উৎপন ন

Users also searched:

...